单选题在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是

A、反应的速率常数增大

B、反应的活化能增大

C、活化分子百分数增大

D、活化分子的数目增大

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单选题某反应$$\text{aA(g) + bB(g)}\rightleftharpoons \text{dD(g) + eE(g)}$$正反应的活化能为$E_{\text{a正}}$，逆反应的活化能为$E_{\text{a逆}}$，则该反应的热效应$$Q$$为

A、a) $E_{\text{a正}} - E_{\text{a逆}}$

B、b) $E_{\text{a逆}} - E_{\text{a正}}$

C、c) $E_{\text{a正}} + E_{\text{a逆}}$

D、无法确定

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单选题催化剂加快反应速率的原因是

A、减少了活化配合物的分解时间

B、增大了活化分子百分数

C、增大了反应物分子间的碰撞的频率

D、升高了反应活化能

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单选题改变反应容器的体积，平衡状态受影响的反应是

A、a)$$\text{CO(g)}+\text{H}_2\text{O(g)}\rightleftharpoons \text{CO}_2\text{(g)}+\text{H}_2\text{(g)}$$

B、b)$$\text{CaCO}_3\text{(s)}\rightleftharpoons \text{CaO(s)}+\text{CO}_2\text{(g)}$$

C、c)$$\text{H}_2\text{(g)}+\text{I}_2\text{(g)}\rightleftharpoons 2\text{HI(g)}$$

D、d)$$\text{C(s)}+\text{O}_2\text{(g)}\rightleftharpoons \text{CO}_2\text{(g)}$$

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单选题一个可逆化学反应达到平衡的标志是

A、各反应物和生成物的浓度相等

B、各反应物和生成物的浓度等于常数

C、生成物的浓度大于反应物的浓度

D、生成物和反应物的浓度不再随时间的变化而改变

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单选题升高某一平衡系统的温度，下列叙述正确的是

A、平衡常数增大

B、产物浓度增大

C、速率常数增大

D、反应物浓度增大

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单选题可逆反应$$2\text{A(g)}\rightleftharpoons \text{B(g)}+\text{C(g)}$$，$$\Delta H<0$$，对此反应的$$K_p$$下面说法正确的是

A、a) $$K_p$$与温度无关

B、温度升高,$$K_p$$增大

C、温度升高,$$K_p$$减小

D、增加A的压力,$$K_p$$减小

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单选题在某一温度下，反应$$\text{SO}_2+\frac{1}{2}\text{O}_2\text{(g)}\rightleftharpoons \text{SO}_3$$达到平衡后，增大$$\text{O}_2$$的浓度，重新建立平衡，下列叙述正确的是

A、a) $$\text{O}_2$$的浓度减少

B、平衡常数减少

C、c) $$\text{SO}_2$$的浓度增大

D、d) $$\text{SO}_3$$的浓度增大

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单选题升高温度可以增大反应速率，这主要是因为

A、增加了单位体积内的分子总数

B、增加了分子的平均势能

C、增加了活化分子的百分数

D、降低了反应的活化能

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