大题01 典型无机物质分析（分类过关）（原卷版）

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吸硫装置如图所示： ①装置B的作用是检验装置A中$$\ce{SO_{2}}$$的吸收效率，B中试剂是________，表明$$\ce{SO_{2}}$$吸收效率低的实验现象是B中溶液________。 ②为了使$$\ce{SO_{2}}$$尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________(写出两条)。（含图）

假设本实验所用的$$\ce{Na_{2}CO_{3}}$$含少量$$\ce{NaCl}$$、$$\ce{NaOH}$$，设计实验方案进行检验(室温时$$\ce{CaCO_{3}}$$饱和溶液的pH=10.2)。限选试剂及仪器：稀硝酸、$$\ce{AgNO_{3}}$$溶液、$$\ce{CaCl_{2}}$$溶液、$$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$$溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。请补全下面实验操作及预期现象。【缺少答案，请补充】（含图）

$$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$$溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取ag $$\ce{KIO_{3}}$$(化学式量：214)固体配成溶液。第二步：加入过量$$\ce{KI}$$固体和$$\ce{H_{2}SO_{4}}$$溶液，滴加指示剂。第三步：用$$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$$溶液滴定至终点，消耗$$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$$溶液的体积为V mL。则$$c(\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}})=$$________$$\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$(只列出算式，不化简，不约分)已知：$$\ce{IO^{-}_{3} + 5I^{-} + 6H^{+}=3I_{2} + 3H_{2}O}$$、$$\ce{I_{2} + 2S_{2}O^{2-}_{3}=S_{4}O^{2-}_{6} + 2I^{-}}$$。

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢或者锥形瓶振荡太过剧烈(瓶内无液体溅出)，这样测得的$$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$$浓度可能________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是________(用离子方程式说明)。【缺少答案，请补充】

能说明$$\ce{Fe}$$的还原性弱于$$\ce{Na}$$的是________。

水处理厂可用$$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$$制备的$$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$$对水进行杀菌、消毒等。$$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$$制备$$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$$时，从氧化还原角度考虑，无法实现该过程的是________。

向新配制的$$\ce{FeSO_{4}}$$溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： $$\ce{Fe^{2+} + H^{+} + NO^{-}_{3} = Fe^{3+} + NO↑ + H_{2}O}$$。 ①配平上述反应________。 ②每生成0.5mol $$\ce{NO}$$气体，转移电子数为________。【缺少答案，请补充】

③要检验该反应后的溶液中是否还有$$\ce{Fe^{2+}}$$，实验方案是________。【缺少答案，请补充】

$$\ce{FeCl_{3}}$$能水解生成$$\ce{Fe(OH)_{3}}$$胶体吸附水中悬浮物。请写出检验是否有胶体生成的方法________。

工业制胆矾时，需要除去$$\ce{Cu^{2+}}$$中的$$\ce{Fe^{3+}}$$。甲同学认为室温时可通过调整溶液pH=4来实现。查阅资料：常温下$$\ce{Fe(OH)_{3}}$$的溶度积$$\mathrm{K_{sp}=1.0\times 10^{-38}}$$，$$\ce{Cu(OH)_{2}}$$的溶度积$$\mathrm{K_{sp}=3.0\times 10^{-20}}$$，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于$$1.0\times 10^{-5}\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$时沉淀完全。常温下，若溶液中$$\ce{CuSO_{4}}$$的浓度为$$3.0\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$，则$$\ce{Cu(OH)_{2}}$$开始沉淀时溶液的pH为________，$$\ce{Fe^{3+}}$$恰好完全沉淀(即$$[\ce{Fe^{3+}}]\leqslant 1.0\times 10^{-5}\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$)时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。

铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是________。

已知： i. 铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的$$\ce{FeOOH}$$； ii. 铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的$$\ce{Fe_{2}O_{3}}$$，过程如下。 $$\ce{Fe \xrightarrow{I} FeO \xrightarrow{II} Fe_{3}O_{4} \xrightarrow{III} Fe_{2}O_{3}}$$ ①写出i中，$$\ce{O_{2}}$$参与反应的电极反应式和化学方程式：________、________。 ②若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为________。 ③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是________。【缺少答案，请补充】

【资料1】$$\ce{Cl^{-}}$$体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。【资料2】$$\ce{Cl^{-}}$$、$$\ce{Br^{-}}$$、$$\ce{I^{-}}$$促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 ①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式________。 ②结合元素周期律解释“资料2”的原因是________。【缺少答案，请补充】

从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀$$\ce{NaOH}$$溶液反复浸泡使$$\ce{Cl^{-}}$$渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂________(填化学式)检验脱氯处理是否达标。

经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段： $$\sim\sim\sim\ce{CH_{2}-CH-CH_{2}-C(CH_{3})(COOCH_{3})-CH_{2}-CH-CH_{2}-C(CH_{3})(COOCH_{3})}\sim\sim\sim$$ 该高分子的单体是________。（含图）

砷元素在周期表中的位置是________。

沸点：$$\ce{AsH_{3}}$$________$$\ce{NH_{3}}$$，原因是________。

关于I-IV四种物质的说法正确的是________。

已知$$\ce{H_{3}AsO_{3}}$$为三元弱酸，则分子中$$\ce{As}$$原子存在________对孤电子对，$$\ce{AsO^{3+}_{4}}$$的空间构型为________。

溶解于水中的$$\ce{H_{3}AsO_{4}}$$存在如下平衡：$$\ce{H_{3}AsO_{4}\rightleftharpoons H_{2}AsO^{-}_{4} + H^{+}}$$，$$\ce{H_{2}AsO^{-}_{4}\rightleftharpoons HAsO^{2-}_{4} + H^{+}}$$，$$\ce{HAsO^{2-}_{4}\rightleftharpoons AsO^{3-}_{4} + H^{+}}$$。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因________。【缺少答案，请补充】

砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。该晶胞中含有________个$$\ce{Ni}$$原子。该晶体的密度$$\rho=$$________$$\mathrm{g\cdot cm^{3}}$$。(设$$\mathrm{N_{A}}$$为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为$$\mathrm{M\ g\cdot mol^{-1}}$$，用含a、b、M和$$\mathrm{N_{A}}$$的代数式表示) （含图）

关于$$\ce{N}$$与$$\ce{O}$$两种元素的比较正确的是________。

$$\ce{NOCl}$$分子中各原子均满足8电子稳定结构，则$$\ce{NOCl}$$的电子式为________，该分子的空间构型________。【缺少答案，请补充】（含图）

$$\ce{NOCl}$$水解生成两种酸，写出相应的化学方程式：________。【缺少答案，请补充】

$$\ce{NOCl}$$在一定频率($$\nu$$)光的照射下会发生光解，其反应机理为：第一步：$$\ce{NOCl(g) + h\nu=NOCl^{*}(g)}$$；第二步：$$\ce{NOCl(g) + NOCl^{*}(g)=2NO(g) + Cl_{2}(g)}$$ 其中$$\mathrm{h\nu}$$表示一个光子能量，$$\ce{NOCl^{*}}$$表示$$\ce{NOCl}$$的激发态。 (1)以下均从选项中选择：第一步的焓变$$\Delta H$$________0；第二步的熵变$$\Delta S$$________0。（含图）

实验室可用$$\ce{NO}$$与$$\ce{Cl_{2}}$$在通常条件下制备$$\ce{NOCl}$$，(已知$$\ce{NO_{2}}$$与$$\ce{Cl_{2}}$$反应可得到$$\ce{NO_{2}Cl}$$)，装置如下图所示。【缺少答案，请补充】（含图）

该晶胞中含有______个Ni原子。

关于N与O两种元素的比较正确的是______。

蚀刻铝时发生了$$\mathrm{Cl_2}$$和Al的反应，这说明$$\mathrm{Cl_2}$$具有______。

蚀刻铝时的生成物之一$$\mathrm{AlCl_3}$$可作净水剂，原因是它溶于水能形成$$\mathrm{Al(OH)_3}$$胶体，下列关于$$\mathrm{Al(OH)_3}$$胶体的认识，错误的是______。

已知硼是第2周期IIIA族的元素，下列关于硼的说法正确的是______。

三甲基胺合三氯化硼(化学式为$$\mathrm{BCl_3\cdot C_3H_9N}$$)在液晶领域的应用广泛。该化合物中提供空轨道形成配位键的原子是______。

公元八世纪，炼金术士在干馏硝石时首次发现并制得了硝酸。干馏硝石原理为： $\mathrm{KNO_3 \xlongequal{高温} K_2O+NO\uparrow+X\uparrow(未配平)}$。 (1)推测X的化学式并完成上述反应______。 (2)若干馏共产生15.68L(折算至标准状况)气体，反应中转移电子数目为______。 (3)将干馏气体通入足量水中充分吸收可制得$$\mathrm{HNO_3}$$，理论上______。 A. NO会有剩余 B. X会有剩余 C. 无气体剩余 (4)1913年合成氨问世，氨氧化法生产硝酸进入工业化阶段，直到现在该方法依然是世界上生产硝酸的主要方法。氨氧化反应的化学方程式为______。【缺少答案，请补充】

黄金不溶于盐酸，也不溶于硝酸，但却可以溶解在王水中：$$\mathrm{Au+4H^++NO_3^-+Cl^-=[AuCl_4^-]+NO\uparrow+2H_2O}$$。关于王水能溶解金的理由叙述正确的是______。

方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分$$\mathrm{NaNO_3}$$)为氮源制备硝酸。化学方程式为：$\mathrm{NaNO_3+H_2SO_4(浓) \xlongequal{微热} NaHSO_4+ HCl\uparrow}$，该反应中，浓硫酸体现了酸性和______。【缺少答案，请补充】

方法二：20世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。该方法通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。该过程属于______。

研究发现，第II步反应按如下两步基元反应进行： ①$\mathrm{2NO(g) \rightleftharpoons N_2O_2(g) \quad \Delta H_1<0(快)}$$ ②$$\mathrm{N_2O_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) \quad \Delta H_2<0(慢)}$$ $$\mathrm{N_2O_2}$是该反应的______(选填“催化剂”或“中间产物”)。能正确表示该反应历程能量变化的示意图是______。（含图）

氮原子利用率是指：目标产物中氨的总质量与生成物中氮的总质量之比。第III步的原理为$$\mathrm{3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO}$$，此反应中氮原子利用率为______。