仪器分析考试题库5.计算题（完全版)-修订版

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用直流极谱法测定某试样中Zn含量，准确称取2.5g样品并溶解到100ml容量瓶中，加入5ml的1MKNO₃溶液，数滴饱和Na₂SO₄溶液和3滴0.5%动物胶，稀释到刻度。然后移取10ml于电解液中，在-1.0-0.1V间记录极谱波。测得极限扩散电流id为10μA，再加入0.5ml的1.0mg/ml Zn²⁺，在同样条件下获得id为30μA，计算试样中Zn的质量分数？简要说明加入KNO₃、Na₂SO₄和动物胶的作用。

将1.050 g 含锡的矿样经过化学处理后定容到250 mL 容量瓶作为样品液，移取50.00 mL 样品液于电解杯中，用单扫描示波极谱仪测定。在锡的还原峰电位处测得峰电流为14.5 μA；然后往电解杯中加入5.00 mL 1.00×10⁻² mol/L 的标准锡溶液，测得峰电流为29.8 μA。请计算矿样中 Sn% [Ar (Sn) = 118.7 ]。

用玻璃电极作指示电极，以0.200mol·L⁻¹KOH溶液滴定0.200mol·L⁻¹苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得终点时溶液的pH为8.22，二分之一终点时溶液的pH为4.18，试计算苯甲酸的解离常数。

pH玻璃电极和饱和甘汞电极级成如下测量电池：pH玻璃电极|H⁺（a=x）||SCE在25℃时，测得pH为5.00标准缓冲溶液的电动势为0.209V；若用未知pH溶液代替标准缓冲溶液，测得电动势为0.312V，计算未知溶液的pH。

25℃时，用pH=4.00的标准缓冲溶液测得电池：“玻璃电极 | H⁺（a=X mol·L⁻¹） | 饱和甘汞电极”的电动势为0.814V，那么在c(HAc)=1.00×10⁻³ mol·L⁻¹的醋酸溶液中，此电池的电动势为多少？(K_HAc=1.8×10⁻⁵，设a_H+=1)

25℃时，用pH=5.21的标准缓冲溶液测得电池：“玻璃电极 | H⁺（a=X mol·L⁻¹） | 饱和甘汞电极”的电动势为0.209V，若用四种试液分别代替标准缓冲溶液，测得电动势分别为①0.064V；②0.329V；③0.510V；④0.677V，试求各试液的pH和H⁺活度

25℃时，电池：“镁离子电极 | Mg²⁺（a=1.8×10⁻³mol·L⁻¹） | 饱和甘汞电极”的电动势为0.411V，用含Mg²⁺试液代替已知溶液，测得电动势为0.439V，试求试液中的pMg值。

25℃时，电池：“NO₃⁻离子电极 | NO₃⁻（a=6.87×10⁻³mol·L⁻¹） | 饱和甘汞电极”的电动势为0.3674V，用含NO₃⁻试液代替已知浓度的NO₃⁻溶液，测得电动势为0.4464V，试求试液的pNO₃值。

在库仑滴定中，2 mA/s的电流相当于产生了下列物质多少克？(1)OH⁻,(2)Sb(III到V价)，(3)Cu(II到0价)，(4)As₂O₃(III到V价，II到0价)。（已知原子量，H=1，O=16，Cu=64，As=75，Sb=121，法拉第常数取96487 C/mol）

某钠电极选择性系数K_Na+,H+=10，如用此电极测定pNa等于4的钠离子溶液，并要求其测定误差小于1%，则试液中pH必须大于多少？（5分）

设溶液中pBr = 3, pCl =1. 如用溴离子选择性电极测定 Br⁻ 离子活度,将产生多大误差? 已知电极的选择性系数K_Br,Cl⁻=6×10⁻³.

用标准加入法测定离子浓度时，于100mL铜盐溶液中加入1mL 0.1mol.L-1Cu(NO₃)₂后,电动势增加4mV,求铜的原来总浓度。

将1.050 g 含锡的矿样经过化学处理后定容到250 mL 容量瓶作为样品液，移取50.00 mL 样品液于电解杯中，用单扫描示波极谱仪测定。在锡的还原峰电位处测得峰电流为14.5 μA；然后往电解杯中加入5.00 mL 1.00×10⁻² mol/L 的标准锡溶液，测得峰电流为29.8 μA。请计算矿样中 Sn% [Ar (Sn) = 118.7 ]。

当下述电池中的溶液是pNa为4.00的标准溶液时，测得其电动势为0.296伏：（－）钠电极 | Na⁺（a＝x） || 甘汞电极（＋）当标准溶液由未知液代替时，测得其电动势为0.2368伏。求未知液的pNa值。（提示：2.303RT/F＝0.0592）

电位分析中,用标准加入法测定离子浓度时,于100.00 mL铜盐溶液中加入1.00 mL 0.1000 mol/L Cu(NO₃)₂标准溶液后，电动势增加4 mV，求铜的原始浓度。

直接电位法测K⁺，当a_K+=10⁻²mol/L时，E＝0.2368V。相同条件下测得未知液的E为：(1)0V (2)0.1184V，求与(1)(2)相应的a_K+的值为多少？

用钙离子选择性电极和SCE置于100mLCa²⁺试液中，测得电位为0.415V。加入2mL浓度为0.218mol/L的Ca²⁺标准溶液后，测得电位为0.430V。计算试液中Ca²⁺的浓度。

在0.1000mol/L Fe²⁺溶液中,插入Pt电极(+)和SCE(-),在25℃时测得电池电动势为0.395V,问有多少Fe²⁺被氧化成Fe³⁺?

将钙离子选择电极和饱和甘汞电极插入100.00mL水样中,用直接电位法测定水样中的Ca²⁺。25℃时，测得钙离子电极电位为-0.0619V(对SCE),加入0.0731mol/L的Ca(NO₃)₂标准溶液1.00mL,搅拌平衡后,测得钙离子电极电位为-0.0483V(对SCE)。试计算原水样中Ca²⁺的浓度？

AgI饱和的0.020mol.L⁻¹NaI溶液达到平衡后组成下列电池：测得电动势为0.048V，计算AgI的溶度积常数Ksp？（φ°_Ag+/Ag = +0.779V） (-)Ag | AgI(s) | NaI(0.020mol.L⁻¹) || H⁺(0.0mol.L⁻¹) | H₂(101.325kPa) | Pt(+)