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用化学用语填空。 (1) 氢离子____； (2) 3个铝原子____； (3) 2个水分子____； (4) 氯元素____； (5) 金属钾____； (6) 氧化镁____。

请用下列物质对应的序号填空。 ①铝线 ②酒精 ③金刚石 ④氯化钾 ⑤浓硫酸 ⑥氮气 (1)可用作钾肥的是____； (2)可用于切割玻璃的是____； (3)可用作消毒剂的是____； (4)可用作导线的是____； (5)可用作保护气的是____； (6)可用作干燥剂的是____。

勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 (1)早在汉代，临邛人已使用天然气(主要成分为CH₄)煮盐。CH₄属于____(填“有机物”或“无机物”)。煮盐时，CH₄完全燃烧的化学方程式是____(2分)。煮盐能获得盐，主要是利用了____结晶的分离方法 (2)我国科学家已成功将CH₄在室温下转化为重要的化工产品乙酸($$CH_3COOH$$),该反应的示意图如图5所示。催化剂的质量在反应前后____(填“改变”或“不变”)，图中的X是____，【缺少答案，请补充】（含图）

阅读短文并回答问题。我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO₃等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)₂等物质，可用稀盐酸初步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是____。 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是____(填“不断运动”或“完全静止”)的。 (3) Ca(OH)₂俗称为____。“初步处理”时,稀盐酸与 Ca(OH)₂发生反应的化学方程式是____(2分)。 (4)保持墙体所处环境____(填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。

废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图6所示。回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是____。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的____(填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是____。 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是$$Na_2CO_3 + ZnCl_2 = ZnCO_3 \downarrow + 2NaCl$$,该反应属于____(填字母序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是____。 (6)铜的金属活动性比锌的____(填“强”或“弱”)， (缺图)

(7分)生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO₃)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，____(填操作名称)，得到碱溶液A。灼烧时CaCO₃发生反应的化学方程式是____(2分)。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH____(填“>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是____。②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：____(2分)。【缺少答案，请补充】

(8分)实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 (1)该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是____(2分)，选用的发生装置是____(填字母序号)。 (2)实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和____。 (3)用排空气法收集氧气应选装置____(填字母序号)，还可以用____法收集氧气。 (4)用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条____，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成____色固体。【缺少答案，请补充】（含图）

(8分)同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO₂气肥袋(如图7所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。查阅资料：吊挂式CO₂气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I.试剂的选择 (1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。已知：$$2NH_4HCO_3 + H_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4 + 2CO_2↑ + 2H_2O$$ $$NH_4HCO_3 + HCl = NH_4Cl + CO_2↑ + H_2O$$ 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 | 方案序号 | A | B | C | D | | --- | --- | --- | --- | --- | | 组合 | 盐酸+碳酸钙 | 硫酸+碳酸钙 | 盐酸+碳酸氢铵 | | D方案的试剂组合是____。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO₂的制取。【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用图8所示装置进行实验探究。 | 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | | --- | --- | --- | | a | 将____、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 | 产生气泡，气球变大 | | b | 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 | 迅速产生大量气泡，气球变得更大 | ①补全实验a的内容：____。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是____(2分)。 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 | 盐 | 碳酸钙 | 碳酸氢铵 | | --- | --- | --- | | 价格(元/kg) | 1.0 | 1.3 | 每生成88kgCO₂，需要碳酸氢铵的费用为____元，其费用比碳酸钙的稍贵。综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。【酸的选择】 (4)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择____更合适。 II.气肥袋的使用 (5)在使用过程中，同学们发现图7所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图9所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有____(写出一点即可)。 (6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途____。 III.反思评价依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。（含图）（含图）（含图）（含图）（含图）

(6分。)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：$TiO_2 + 3C \xlongequal{高温} TiC + 2CO↑$。 (1) TiC中Ti、C原子个数比为____，Ti、C元素的质量比为____。 (2)用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少?(写出计算过程)【缺少答案，请补充】

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