26.5.20实验化学模拟6

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古法黑豆酱油发酵时，蛋白质转化为氨基酸。下列过程与该变化本质相同的是（）

下列实验操作正确的是（）（含图）

掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确且与所表述的意义相符合的是（） ①FeCl₂—氯化亚铁；②2Ca²⁺—2个钙离子；③O₂—2个氧原子；④$$\stackrel{+1}{Na}$$—钠离子；⑤H₂O—1个水分子；⑥2H—2个氢元素；⑦$$\stackrel{0}{N_2}$$—氮气中氮元素的化合价为零

下列物质分类正确的是（）

如图是银元素的相关信息和银原子的结构示意图，下列说法正确的是（）（含图）

氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是（）

中华传统文化典籍及诗句中包含很多化学知识。下列说法不正确的是（）

图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）（含图）

甲醇（CH₃OH）被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如图所示。下列说法错误的是（）（含图）

分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（）

下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是（）（含图）

某小组用如图1所示的装置，探究氢氧化钠溶液变质程度。实验过程中溶液pH随时间变化情况如图2所示（已知BaCl₂溶液显中性，Ba（OH）₂溶于水）。下列说法错误的是（）（含图）

（4分）2026年第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。（1）制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl₃）制取，镓离子的符号为__________。（2）碳纤维制品是由碳纤维和树脂组成，它属于__________（填“复合材料”或“合成材料”）。（3）制造机器人时会使用超高强度钢，钢与生铁的主要区别是__________________________ （4）午餐食谱：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜，其中富含糖类的是__________

（9分）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某校化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。【任务一】认识水的蒸发：（1）水由液态变为气态过程中，发生改变的是__________ A.水分子的质量 B.水分子的种类 C.水分子的大小 D.水分子的间隔【任务二】探究水的组成兴趣小组同学依次进行了电解水、氢气燃烧的实验，如表所示，试回答下列问题：（2）由实验C可知电压越高电解水的速率越______；据电解水的实验，能够得出水是由氢氧元素组成，你认为图二实验操作能否达到实验目的？原因是__________________________。【任务三】水的净化过程（3）膜分离技术可用于淡化海水，如图D所示，通过膜的主要微观粒子是__________；（4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见混凝剂，操作a的名称是__________，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________ 【任务四】配置一定分数的氯化钾溶液实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制50g10%的KCl溶液的实验操作示意图。 (5)配制溶液正确操作顺序为__________（填序号），其中图中有一处错误的地方是__________________________ (6)10%氯化钾溶液的含义是__________________________ （含图）（含图）（含图）

(6分)建构合理的思维模型，能促进深度学习提高思维品质。小明建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型：运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。【原理分析】（1）利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的__________（填“分离转移”或“反应转化”）兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验展开探究，共设计了图1中三种实验方案，小组展开探究活动：（2）探究实验原理。甲装置:用白磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中氧气含量乙装置:在集气瓶内壁上均匀涂抹含铁粉的除氧剂，利用铁生锈消耗氧气的方法测定空气中氧气含量。丙装置:用加热铜粉消耗氧气的方法测定空气中氧气含量，请写出该反应的化学方程式：__________________________ （3）展开探究实验 ①各方案组装好仪器后，检查装置的气密性。 ②丙装置中，硬质玻璃管中加入过量铜粉的目的是__________________________。 ③【模型应用】已知食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）通过化学反应能除去密闭包装袋中的氧气，减缓食品氧化。相关数据如下表所示：（已知乙中广口瓶的体积为180ml） | 实验时间/min | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 | | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | | 量筒中液面的刻度/mL | 80 | 65 | 50.5 | 43.1 | 43.1 | 43.1 | 根据表中计算，空气中氧气的体积分数为__________（用百分数表示，保留一位小数点）。 ④老师用数字传感器帮助甲、乙两组同学测得实验中氧气的体积分数随时间变化关系如图4所示。依据图示信息，与红磷燃烧相比，用铁生锈的原理测定空气中氧气含量更准确，依据是__________________________。【缺少答案，请补充】（含图）（含图）（含图）

(8分)如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题：（1）以上四个实验中，能验证质量守恒定律的实验是：图__________（填图片对应字母）。同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后对残留废液的成分进行探究。【推理假设】（2）上述两种物质发生反应的化学方程式为__________________________，由此推测出废液中一定有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠，根据图一微观示意图，分析该反应的实质是__________________________。【实验探究】（3）确定废液中是否含有盐酸：①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图二所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的__________溶液。 ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到__________，确定废液中一定没有盐酸。（含图）（含图）

如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题：（1）以上四个实验中，能验证质量守恒定律的实验是：图______（填图片对应字母）。同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后对残留废液的成分进行探究。【推理假设】（2）上述两种物质发生反应的化学方程式为 ________________ ，由此推测出废液中一定有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠，根据图一微观示意图，分析该反应的实质是 ________________ 。【实验探究】（3）确定废液中是否含有盐酸：①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图二所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 __________溶液。 ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 __________ ，确定废液中一定没有盐酸。（4）确定废液中是否含有Na₂CO₃：某同学选测出废液的pH＝10，确定废液中一定含有Na₂CO₃。（5）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。（含图）（含图）（含图）

金属是宝贵的资源。 Ⅰ.工业中的金属（1）铜块能制成薄铜片，利用了铜的________性。（2）工业上用废黄铜（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的流程如图所示：酸浸池中发生反应的化学方程式为____________________ ，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，____________________ 。 Ⅱ．生活中的金属（3）铝制易拉罐是由铝合金制成的。金属铝在空气中不易生锈，你认为原因是____________________（用方程式表示）。（4）除去铁表面的铁锈常用稀盐酸，反应的化学方程式为____________________ 。 Ⅲ．科技中的金属（5）神舟系列飞船使用了镍镉电池，金属镍在航天工业上使用广泛。将金属镍（Ni）放入FeSO₄溶液中无现象；金属镍放入CuSO₄溶液中有红色固体析出，说明铁、铜、镍金属活动性由强到弱的顺序是____________________ 。 [拓展延伸]将废旧玻莫合金（含镁、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是________【缺少答案，请补充】（含图）（含图）

近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。木糖醇是一种常见的代糖。木糖醇（C₅H₁₂O₅）是白色粉末，能吸收水分而潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者等的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，木聚糖具有可燃性。生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖。当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。有关实验信息如下表。【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题：（1）木糖醇具有的物理性质是____________________(写出一条即可) （2）木糖醇的化学式为C₅H₁₂O₅，其中“12”表示的含义是____________________ （3）下列说法不正确的是________（填序号）。 A.木糖醇需要密封保存 B.日常生活中，木糖醇不可以完全替代糖类 C. 木糖醇是一种低热量的甜味剂 D.生产过程中，玉米芯水量越多木聚糖产率越高（4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是____________________ 。（含图）

运用常见装置和方法制取气体是中学生必备化学实验技能，以下是气体制备及其性质的相关知识实验一气体的制取及性质（1）实验室制CO₂和O₂均可使用的气体发生和收集装置是 ______（填字母）,与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是____________________,选用D装置收集二氧化碳，气体应从____（填“b”或“c”）端进入集气瓶. （2）利用H所示装置来验证CO₂气体的性质，要证明CO₂与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是____________________ ,写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式____________________ 实验二：化学实验研究小组以“过氧化氢制取氧气的最佳条件”为课题并进行实验验证。 [查阅资料] ①MnO₂、FeCl₃、KI都可以作H₂O₂分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图2）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 [进行实验] 连接仪器，将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的MnO₂、FeCl₃、KI分别放在耐压的密闭容器中，用气压传感器测量并采集数据： [现象与结论]（3）写出实验4反应的化学方程式 ____________________ 。（4）根据实验 ____________ （填实验编号）的比较可得出，三种催化剂催化效果排序是 ____________ 。（5）实验3观察到瓶内反应剧烈，产生大量白雾，其他实验组中未见到白雾。根据以上信息你认为最适合实验室制取氧气的为 ______（填实验编号）。 [交流与反思]（6）实验室制取氧气，若采用如图3仪器作为气体发生装置，请从安全角度说出上述实验在操作中的注意事项 ____________________ （写1条）。（7）某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下，回答下列问题： ①m的值分别为__________ ，②该大理石样品中碳酸钙的质量分数为__________ 。 ③计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【缺少答案，请补充】（含图）（含图）（含图）（含图）

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