1_无机化学试题与答案-eda2d5baaeaad1f346933fc0(1)

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已知：298K时，反应 $C（石墨）+O_{2}（g）→CO_{2}（g）$$ $$\Delta_{r}H_{m}^{\theta}=-393.5kJ·mol^{-1}$$ $$CO（g）+1/2O_{2}（g）→CO_{2}（g）$$ $$\Delta_{r}H_{m}^{\theta}=-283.0kJ·mol^{-1}$ 则反应$C（石墨）+1/2O_{2}（g）→CO（g）$的$$\Delta_{r}H_{m}^{\theta}$$等于（）。

已知反应$$A(g)+2B(l)⇌4C(g)$$的平衡常数$$k^{θ}=0.123$$，则反应$$4C(g)⇌A(g)+2B(l)$$的平衡常数为（）

根据下列反应： $$2Fe^{3+}+Fe→3Fe^{2+}$$ $$2FeCl_{3}+Cu→2FeCl_{2}+CuCl_{2}$$ $$2KMnO_{4}+10FeSO_{4}+8H_{2}SO_{4}→2MnSO_{4}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O$$ 判断电极电势最大的电对是（）

$$BCl_{3}$$分子中，B以$$SP^{2}$$杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）

对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数$$n^{2}$$和电子数是（）

在配合物$$K_{3}[CoCl_{3}(NO_{2})_{3}]$$中，中心离子的电荷是（）

下列氧化物中，熔点最高的是（）

原电池符号为：（-）Zn | $$ZnSO_{4}(c_{1})$$ || $$Fe_{2}(SO_{4})_{3}(c_{2})$$，$$FeSO_{4}(c_{3})$$ | Pt (+) 若加氨水于锌电极溶液中，使$$Zn^{2+}$$生成锌氨配离子$$[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}$$，这时电池电动势将（）。

酸性溶液中，锰的元素电势图如下： $$MnO_{4}^{-}→MnO_{4}^{2-}→MnO_{2}→Mn^{3+}→Mn^{2+}→Mn$$ 试判断发生歧化反应的物质是（）。

以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是（）

温度越高，活化能就越大，反应速率也越快。

氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外，其余全是强酸，它们的酸性强弱顺序是$$HCl < HBr < HI$$ 。

铜与浓$$HNO_{3}$$反应生成$$NO_{2}$$，铜与稀$$HNO_{3}$$反应生成NO，所以稀$$HNO_{3}$$的氧化性比浓$$HNO_{3}$$强。

金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的$$\Delta_{r}H_{m}^{\theta}>0$$。

硼酸是三元酸。

$$KMnO_{4}$$在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。

金属铁可与$$CuCl_{2}$$溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与$$FeCl_{3}$$溶液反应，但只能使$$FeCl_{3}$$还原为$$FeCl_{2}$$，而不能置换出金属铁。

天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数。

电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力，电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小。

配离子的$K_{稳}$愈大，其稳定性愈大，在溶液中愈不易解离。

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