456章多组分体系化学平衡相溶液

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1 mol A与$$n$$ mol B组成的溶液，体积为0.65dm³，当$$x_B = 0.8$$时，A的偏摩尔体积$$V_A = 0.090dm^3\cdot mol^{-1}$$，那么B的偏摩尔体积$$V_B$$为：

下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为$$c_A$$和$$c_B$$($$c_A > c_B$$)，放置足够长的时间后：

溶液中物质B的化学势$$\mu_B = \mu_{B,\theta}(T,p^\theta)+RT\ln x_B$$，其标准态是温度T，并且：

在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm³的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以$$\mu_1$$及$$\mu_2$$分别表示二瓶萘的化学势，则：

298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol·dm⁻³萘的苯溶液混合，混合液的化学势$$\mu$$为：

已知在318K时纯丙酮的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮—氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：

等温等压下，1mol $$C_6H_6$$与1mol $$C_6H_5CH_3$$形成了理想溶液，现要将两种组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是：

由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为$$p_A^*$$、$$p_B^*$$，x为液相组成，y为气相组成，若$$p_A^* > p_B^*$$( * 表示纯态)，则：

化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能—反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：

设反应$$A(s)\rightleftharpoons D(g) + G(g)$$的$$\Delta_rG_m^\theta$$为$$-4500 + 11(T/K)$$，要防止反应发生，温度必须 ( )：

反应$$C(s) + 2H_2(g)\rightleftharpoons CH_4(g)$$在1000K时的$$\Delta_rG_m^\theta = 19.29\ kJ\cdot mol^{-1}$$。当总压为101kPa，气相组成是：$$H_2$$ 70%、$$CH_4$$ 20%、$$N_2$$ 10%的条件下，上述反应：

已知下列反应的平衡常数：$$H_2(g) + S(s)\rightleftharpoons H_2S(s)$$ ① $$K_1$$；$$S(s) + O_2(g)\rightleftharpoons SO_2(g)$$ ② $$K_2$$。则反应$$H_2(g) + SO_2(g)\rightleftharpoons O_2(g) + H_2S(g)$$的平衡常数为：

恒温下某氧化物分解反应：$$AO_2(s)\rightleftharpoons A(s) + O_2(g)$$的平衡常数为$$K_p(1)$$，若反应$$2AO_2(s)\rightleftharpoons 2A(s) + 2O_2(g)$$的平衡常数$$K_p(2)$$，则 ( )

化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能—反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：

设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的$$\Delta_rG_m^\theta$$ = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须（）：

反应 C(s) + 2H₂(g) = CH₄(g) 在1000K时的$$\Delta_rG_m^\theta$$ = 19.29 kJ·mol⁻¹。当总压为101kPa，气相组成是：H₂ 70%、CH₄ 20%、N₂ 10% 的条件下，上述反应：

已知下列反应的平衡常数：H₂(g) + S(s) = H₂S(s) ① $$K_1$$；S(s) + O₂(g) = SO₂(g) ② $$K_2$$。则反应 H₂(g) + SO₂(g) = O₂(g) + H₂S(g) 的平衡常数为：

恒温下某氧化物分解反应：AO₂(s) = A(s) + O₂(g) 的平衡常数为$$K_p(1)$$，若反应 2AO₂(s) = 2A(s) + 2O₂(g) 的平衡常数$$K_p(2)$$，则（）

下列叙述中不正确的是：