同泽中学化学作业（三）

更新时间：试题数量：购买人数：提供作者：

有效期：个月

章节介绍：共有个章节

收藏

我的练习

我的错题
(0道)

我的收藏
(0道)

我的斩题
(0道)

我的笔记
(0道)

专项练习

顺序练习 练习进度 0 / 0

随机练习 自定义设置练习量

模拟考试 仿真模拟

题型练习 按题型分类练习

易错题 精选高频易错题

学习资料 考试学习相关信息

搜索

题库预览

溶度积常数 (1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积，通常用符号______来表示。 (2)表达式：当难溶强电解质$$A_{m}B_{n}$$溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡$$A_{m}B_{n}(s)\rightleftharpoons mA^{n + }(aq)+nB^{m - }(aq)$$，其溶度积的表达式为$$K_{sp}=$$______。 (3)影响因素：$$K_{sp}$$只与难溶电解质的______和______有关，而与______无关。 (4)意义：$$K_{sp}$$反映了难溶电解质在水中的______能力。当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，$$K_{sp}$$越大，难溶电解质在水中的溶解能力______。 (5)溶度积规则 ①$$Q>K_{sp}$$时，溶液______。溶液中析出沉淀，直至平衡。 ②$$Q = K_{sp}$$时，沉淀与溶解处于______。 ③$$Q

(1)将过量$$ \text{CO}_2 $$通入$$ \text{NaClO} $$溶液中的离子方程式为（）。 (2)$$ 25^{\circ}\text{C} $$时，$$ \text{pH}=9 $$的$$ \text{NaOH} $$溶液中$$ c(\text{OH}^ - ) = 10^{-5}\text{mol/L} $$，$$ \text{pH}=4 $$的$$ \text{H}_2\text{SO}_4 $$溶液中$$ c(\text{H}^+)=10^{-4}\text{mol/L} $$，两者混合，若所得混合溶液的$$ \text{pH}=7 $$，则$$ V(\text{H}_2\text{SO}_4):V(\text{NaOH}) = $$（）。 (3)常温下，某浓度$$ \text{N}_2\text{H}_6\text{Cl}_2 $$溶液的$$ \text{pH} $$为$$ 4 $$，该溶液中水电离出的$$ c(\text{H}^+)= $$（）$$ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1} $$。 (4)相同条件下：①$$ 0.1\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}\text{NH}_4\text{Cl} $$溶液中$$ \text{NH}_4^+ $$水解；②$$ 0.1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\text{CH}_3\text{COONH}_4 $$溶液中阴、阳离子发生相互促进的双水解；③$$ 0.1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\text{NH}_4\text{HSO}_4 $$溶液中，溶液中$$ \text{H}^+ $$抑制$$ \text{NH}_4^+ $$水解；④$$ 0.1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} $$氨水属于弱电解质一水合氨的电离；⑤$$ 0.1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\text{NH}_4\text{Al}(\text{SO}_4)_2 $$溶液中，铵根离子和铝离子都能水解显酸性，可以相互抑制，溶液①②③④⑤中$$ c(\text{NH}_4^+) $$由大到小的顺序是（）。 (5)常温下，将$$ 0.05\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1} $$的$$ \text{HCl} $$溶液和未知浓度的$$ \text{NaOH} $$溶液以$$ 1:2 $$的体积比混合，所得混合液的$$ \text{pH} $$为$$ 12 $$，设一元弱酸的浓度为$$ c $$，用上述$$ \text{NaOH} $$溶液滴定$$ \text{pH} $$为$$ 3 $$的某一元弱酸溶液$$ 20.00\text{mL} $$，达到终点时消耗的$$ \text{NaOH} $$溶液为$$ 10.50\text{mL} $$，则$$ c = $$（）$$ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1} $$，$$ K_a = $$（）。 (6)浓的$$ \text{NH}_4\text{Cl} $$溶液显酸性，将打磨过的镁条放入浓的$$ \text{NH}_4\text{Cl} $$溶液中，得到的气体为（）。

(1)已知酸性$$ \text{CH}_3\text{COOH}>\text{H}_2\text{CO}_3>\text{HCN} $$，则$$ 4 $$种溶液：①$$ \text{NaCN} $$溶液、②$$ \text{NaOH} $$溶液、③$$ \text{CH}_3\text{COONa} $$溶液、④$$ \text{Na}_2\text{CO}_3 $$溶液的$$ \text{pH} $$由大到小的顺序是（）。 (2)$$ \text{NaCN} $$溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（）。 (3)等体积③$$ \text{CH}_3\text{COONa} $$溶液和④$$ \text{Na}_2\text{CO}_3 $$溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，需要盐酸中和至中性的量的关系为③（）④（填“$$<$$”“$$>$$”或“$$=$$”）。 (4)若$$ a = 0.1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} $$，等体积混合后，与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水，溶液呈碱性，将$$ a\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} $$的醋酸和$$ 0.1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\text{NaOH} $$溶液等体积混合后，溶液的$$ \text{pH}=7 $$，则醋酸的浓度$$ a $$（）$$ 0.1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} $$（填“$$<$$”“$$>$$”或“$$=$$”）。 (5)向$$ \text{NaCN} $$溶液中通入$$ \text{CO}_2 $$，发生反应的离子方程式为（）。

(1)$$ \text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4 $$溶液和酸性$$ \text{KMnO}_4 $$溶液反应的离子方程式为（）。 (2)高锰酸钾溶液呈酸性，应盛放在（）（填“$$ \text{a} $$”或“$$ \text{b} $$”）式滴定管中。 (3)仪器$$ \text{A} $$的名称是（），滴定管滴定前后读数为：$$ 0.80\text{mL} $$，$$ 20.80\text{mL} $$，消耗$$ \text{KMnO}_4 $$溶液体积为（）$$ \text{mL} $$。 (4)酸性$$ \text{KMnO}_4 $$溶液为紫红色，滴定终点时的现象为（）。 (5)$$ \text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4\cdot x\text{H}_2\text{O} $$中$$ x = $$（）。

虽然$$ \text{BaCO}_3 $$和$$ \text{BaSO}_4 $$都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，但是不能用$$ \text{BaCO}_3 $$代替$$ \text{BaSO}_4 $$作“钡餐”，原因是（）。

(1)下列说法正确的是（）（填序号）。 (2)下列物质的酸性由强到弱的顺序是（）（填序号）。 (3)$$ \text{CH}_3\text{COOH} $$与$$ \text{NaHCO}_3 $$反应的离子方程式为（），$$ \text{CH}_3\text{COOH} $$溶液中存在$$ \text{CH}_3\text{COOH}\rightleftharpoons\text{CH}_3\text{COO}^ - +\text{H}^+ $$，加入$$ \text{NaHCO}_3 $$溶液后$$ c(\text{H}^+) $$减小，使平衡正向移动的原因是（）。 (4)$$ \text{N}_2\text{H}_4\cdot2\text{H}_2\text{O} $$的电离程度（）（填“大于”或“小于”）$$ \text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} $$的电离程度，$$ \text{N}_2\text{H}_4\cdot2\text{H}_2\text{O} $$的电离方程式为（）。 (5)酸性$$ \text{H}_2\text{CO}_3 $$（）$$ \text{HClO} $$（填“大于”或“小于”），向$$ \text{NaClO} $$溶液中通入$$ \text{CO}_2 $$的离子方程式为（）。

(1)在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物属于电解质，溶液为混合物，铜为单质均不是化合物；酒精为非电解质，上述属于电解质的是____； (2)$$\ce{CH3COOH}$$溶液中存在电离平衡$$\ce{CH3COOH⇌H+ + CH3COO-}$$，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/L$$\ce{CH3COOH}$$溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量$$\ce{NaOH}$$固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中$$c(\ce{CH3COOH})$$最大的是____；$$c(\ce{CH3COO-})$$最大的是____；$$c(\ce{H+})$$最大的是____； (3)已知$$\ce{CH3COOH}$$的酸性大于$$\ce{H2CO3}$$，向20mL1mol/L的$$\ce{CH3COOH}$$溶液中加入10mL1mol/L的$$\ce{NaHCO3}$$溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为____；$$\ce{CH3COOH}$$溶液中存在$$\ce{CH3COOH⇌CH3COO- + H+}$$，加入$$\ce{NaHCO3}$$溶液后$$c(\ce{H+})$$减小，使平衡正向移动，该反应能够发生的原因是____； (4)已知肼($$\ce{N2H4\cdot 2H2O}$$)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为____；与弱酸相似，弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中$$c( \ce{N2H5+ \cdot H2O} )$$____大于$$c( \ce{N2H6^{2+}} )$$； (5)因为$$\ce{H2CO3}$$的电离常数$$K_{a1}=4.3×10^{-7}$$，大于$$\ce{HClO}$$的电离常数$$K_{a}=4.7×10^{-8}$$，故浓度相同的$$\ce{HClO}$$溶液和$$\ce{H2CO3}$$溶液比较，酸性较强的是____；因为$$\ce{H2CO3}$$的电离常数$$K_{a1}=4.3×10^{-7}$$，大于$$\ce{HClO}$$的电离常数$$K_{a}=4.7×10^{-8}$$，比$$\ce{H2CO3}$$的电离常数$$K_{a2}=5.6×10^{-11}$$的大，向$$\ce{NaClO}$$溶液中通入少量$$\ce{CO2}$$气体，发生反应的离子方程式为____。

(1)电离平衡常数$$\ce{CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-}$$，等浓度的$$\ce{NaCN}$$溶液、$$\ce{Na2CO3}$$溶液、$$\ce{CH3COONa}$$溶液水解程度为：$$\ce{Na2CO3}$$溶液＞$$\ce{NaCN}$$溶液＞$$\ce{CH3COONa}$$溶液，故溶液的pH为：____； (2)$$\ce{NaCN}$$和少量$$\ce{CO2}$$反应生成$$\ce{NaHCO3}$$、$$\ce{HCN}$$，反应方程式为：____； (3)将0.02mol/L的$$\ce{HCN}$$与0.01mol/L的$$\ce{NaOH}$$溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol·L⁻¹的$$\ce{NaCN}$$、$$\ce{HCN}$$，测得$$c(\ce{Na+})＞c(\ce{CN-})$$，根据电荷守恒可知：$$c(\ce{H+})＜c(\ce{OH-})$$，溶液呈碱性，所以$$\ce{HCN}$$的浓度为0.005mol·L⁻¹，$$\ce{CN-}$$的浓度小于0.005mol·L⁻¹，下列说法正确的是____（填字母）； (4)铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为____； (5)草酸氢钠溶液显示酸性，则$$\ce{HC2O4-}$$的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水的电离和$$\ce{HC2O4-}$$的电离，$$\ce{HC2O4-}$$的电离程度较小，则$$c(\ce{H+})＞c(\ce{HC2O4-})＞c(\ce{C2O4^{2-}})$$，所以溶液中各离子浓度大小为$$c(\ce{Na+})＞c(\ce{HC2O4-})＞c(\ce{H+})＞c(\ce{C2O4^{2-}})＞c(\ce{OH-})$$，由电荷守恒可知：正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则溶液中的电荷守恒为____。

(1)$$0.1mol·L^{-1}\ce{AgNO3}$$溶液和$$0.1mol·L^{-1}\ce{NaCl}$$溶液等体积混合，生成氯化银。向沉淀c中滴加$$0.1mol·L^{-1}\ce{KI}$$溶液，沉淀变为黄色，反应生成$$\ce{AgI}$$，说明$$\ce{AgCl}$$存在溶解平衡；向$$\ce{AgI}$$中滴加$$0.1mol·L^{-1}\ce{NaCl}$$溶液，无明显现象，再根据溶解度说明溶解度大的易向溶解度小的转化。沉淀c是____； (2)$$\ce{AgCl}$$沉淀中滴加$$0.1mol·L^{-1}\ce{KI}$$溶液，反应生成$$\ce{AgI}$$沉淀和$$\ce{KCl}$$溶液，步骤③中反应的离子方程式是____； (3)向沉淀c中滴加$$0.1mol·L^{-1}\ce{KI}$$溶液，沉淀变为黄色，说明难溶盐在水中存在溶解平衡，且平衡能够发生移动；向$$\ce{AgI}$$中滴加$$0.1mol·L^{-1}\ce{NaCl}$$溶液，无明显现象，说明溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现，因此得出的结论是____。

(1)弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则$$K$$值____； (2)①$$K$$值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是____、____(用化学式表示)；②下列操作能使醋酸溶液中$$K$$值不变的是____（填字母）；③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为____； (3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式____、二级电离方程式____。由于一级电离$$\ce{H2C2O4 ⇌HC2O4- + H+}$$产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡$$\ce{HC2O4- ⇌C2O4^{2-} + H+}$$向左移动，导致$$K_{1} \gg K_{2}$$； (4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为____。

(1)$$\ce{H2C2O4 + KOH=KHC2O4 + H2O}$$，所得溶液呈酸性，说明$$\ce{HC2O4-}$$以电离为主，水解为次；该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____； (2)$$\ce{CH3COOH}$$的电离常数大于$$\ce{HClO}$$，故$$\ce{NaClO}$$和$$\ce{CH3COOK}$$溶液浓度相同时$$\ce{NaClO}$$溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，$$\ce{NaClO}$$溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，$$\ce{NaClO}$$溶液中存在$$c(\ce{Na+}) + c(\ce{H+})=c(\ce{OH-}) + c(\ce{ClO-})$$，即$$c(\ce{Na+}) - c(\ce{ClO-})=c(\ce{OH-}) - c(\ce{H+})$$，同理$$\ce{CH3COOK}$$溶液中$$c(\ce{K+}) - c(\ce{CH3COO-})=c(\ce{OH-}) - c(\ce{H+})$$，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中$$c(\ce{OH-}) - c(\ce{H+})$$相等，即$$c(\ce{Na+}) - c(\ce{ClO-})=c(\ce{K+}) - c(\ce{CH3COO-})$$；则$$c(\ce{Na+}) - c(\ce{ClO-})$$____$$c(\ce{K+}) - c(\ce{CH3COO-})$$（填“>”“=”或“<”）； (3)$$\ce{CH3COOH⇌CH3COO- + H+}$$，电离常数只与温度有关：$$K=\frac{c(\ce{CH3COO-})\cdot c(\ce{H+})}{c(\ce{CH3COOH})}=1.8×10^{-5}$$，$$c(\ce{CH3COOH}) : c(\ce{CH3COO-})=5 : 9$$；故$$c(\ce{H+}) = 1×10^{-5}mol·L^{-1}$$，$$pH=$$____； (4)$$25℃$$时pH为11溶液显碱性，原因是碳酸根水解；碳酸根水解的离子方程式为____。

沉淀溶解平衡常数用____表示，表达式为____，它只与沉淀的____和____有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。在一定温度下，$$K_{sp}$$为一常数，通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积$$Q_{c}$$的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或____。若$$Q_{c}＞K_{sp}$$，则溶液过饱和，有____析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；若$$Q_{c}=K_{sp}$$，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；若$$Q_{c}＜K_{sp}$$，则溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质将____，直至溶液饱和。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于$$1×10^{-5}mol·L^{-1}$$时，沉淀就达完全。对于同类型的难溶电解质，$$K_{sp}$$越小，其溶解度也____小。

溶度积常数用$$K_{\text{sp}}$$表示，对于$$A_{m}B_{n}(s)\longrightleftharpoons mA^{n + }(aq)+nB^{m - }(aq)$$，$$K_{\text{sp}}=$$（），它反映了难溶电解质在水中的（），$$K_{\text{sp}}$$只受（）影响。当溶液中离子浓度幂之积大于$$K_{\text{sp}}$$时，溶液为（）状态，会有（）析出；当溶液中离子浓度幂之积等于$$K_{\text{sp}}$$时，溶液为（）；当溶液中离子浓度幂之积小于$$K_{\text{sp}}$$时，溶液为（）状态，沉淀会（）。沉淀溶解平衡的平衡常数越大，沉淀越容易（）。