大一上无机化学复习题

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近代化学可以分为、、和四个主要分支学科

化学反应的标志: 被破坏的同时，生成了新的物质，有新的物质生成就是发生的标志。

无机物：除及其以外的所有元素的和。

化合价可以是、，也可以是。

在氧化还原反应中，凡能电子，化合价的物质，称为氧化剂；凡能电子，化合价的物质，称为还原剂。

碱金属元素：、、、、、六种金属元素。

碱土金属元素：、、、、、六种金属元素。

氢氧化钠（NaOH）是固体，暴露在空气中易，极易，溶解时放出大量的。它的浓溶液对、等有强烈的腐蚀性，故又称之为、、。使用其浓溶液时，应佩戴。

N a O H能与S i O ⑵反应，生成硅酸钠和水。

2 N a O H + S i O⑵= . N a⑵ S i O ⑶+ H ⑵O

N a ⑵ S i O⑶的水溶液俗称，是一种。因此贮存N a O H溶液的试剂瓶，不能用，而用，以免玻璃塞与瓶口粘住。

.N a⑵O⑵是粉末，易，热稳定性，熔融时也。

N a⑵ O⑵暴露在空气中与反应，放出。

卤素：、、、、五种元素，总称为卤素。

卤素单质都是以存在的，通常用表示。常温下，是淡黄色气体，是黄绿色气体，是红棕色液体是紫黑色带金属光泽的固体。

C l⑵溶解于水得到氯水，其中仅有一部分（常温大约30％）Cl⑵与水反应生成和，该反应是一个反应。

HCIO是，，。

实验室的尾气中含有较多的，要吸收这些尾气要使用溶液吸收。

I ⑵遇溶液变色，这是I⑵单质的反应。常利用此特征反应来鉴定I ⑵的存在。

核外电子排布应遵循原理、原理、。

泡利不相容原理：

能量最低原理：电子在原子轨道填充的顺序，应先从轨道开始，依次往能级的轨道上填充。

洪德规则：轨道中，电子尽可能分占各，且相同。

元素周期表有个周期，个族，个区。